为什么强酸强碱盐不发生水解

强碱：溶于水可以完全电离的碱。

强酸：溶于水后可以完全电离的酸。

电离是指物质溶于水后，在水分子的作用下解离成游离的阴阳离子的过程，像氯化钠溶于水可电离形成游离的钠离子和氯离子。

盐类水解的原理是阴离子或阳离子可结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱酸或弱碱，而强酸和强碱在水中是完全电离的，因此强酸强碱盐不发生水解。

盐类的水解：

定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程。

条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

规律： 难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。