化学元素周期表中，卤族元素有氟F，氯Cl，溴Br，碘I，砹At；卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增，卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用；原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F到I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱；相似性，卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者，卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
